别让化学祸起“硝”墙
来源:学大教育 时间:2013-07-29 11:26:10
有不少高中同学都会这么想,为什么自己的化学学习就是学不好,成绩提不上去,知识点记不住,尤其是关于硝酸方面的知识点,规律性和其他酸不太一样,记起来更是头疼。宜兴一对一辅导经过总结多年的教学经验为大家整理了相关资料,以供参考。
一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况
知识要点:浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起),微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红,不能使之褪色,因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强,不能将石蕊氧化。
例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是()。
A. 白 红 白 B. 红 黑 红
C. 红 红 红 D. 白 黑 白
解析:因上述两酸均为浓酸,均具有强氧化性,新制氯水中含强氧化性的次氯酸,浓硫酸还表现出脱水性,所以应选D。
二、考查气体制取及装置的选择
(1)硝酸具有强氧化性,不能用其来制取还原性气体(如:H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+,所以硝酸与金属反应不会产生 H2;(3)由于硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀作用,所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器,涉及连接仪器的胶管应尽可能短,尽可能使两玻璃接口非常接近,盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )。
(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体 (3)氯化钠溶液 (4)水 (5)硝酸钾溶液
A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(4)
C. (3)(4)(5) D. (1)(3)(5)
解析:要减缓反应速率且不影响H2的总量,可以稀释,也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸,(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸,(3)、(4)相当于稀释,加(5)相当于溶液中有硝酸,将不再产生H2,所以应选B。
三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象
知识要点:铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,好的方法是加入下列物质中的( )。
A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸
解析:该题加入试剂必须满足:不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应,而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应,冷的浓硫酸尽管使铝钝化,但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4),冷的浓硝酸不但能与水垢反应,还可使铝钝化,所以应选D。
四、考查硝酸对金属的溶解情况
知识要点:(1)Pt、Au不与硝酸反应,只溶于王水。(2)一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO。
例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生,下列不易区别其真伪的方法是( )。
A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观
解析:铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化,即A、B、C均能区别其真伪,所以应选D。
五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题
知识要点:NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱,通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性,可以氧化许多具有还原性的微粒(如:S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等),使之在溶液中不能共存。
例5. 在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是( )。
A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-
C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
解析:本题必须抓住三个关键点:(1)酸性环境,(2)无色溶液,(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存,而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存,但B溶液中Fe2+有色,所以只选D。
大家都知道,很多知识都是需要归纳记忆的,做好这一点,化学知识点记忆不会再难。
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